Câu hỏi: Công thức cấu tạo của HCl là gì?

Trả lời:

Công thức cấu tạo của HCl là H-Cl.

Hãy cùng Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội tìm hiểu về HCl nhé.

1. Axit clohiđric HCl là gì?

Axit clohydric là một axit vô cơ mạnh bao gồm 1 nguyên tử hydro và 1 nguyên tử clo, được tạo ra từ sự hòa tan của khí hydro clorua (HCl) trong nước.

(HCl hydrochloride, không màu, mùi hăng, độc và nặng hơn không khí, tạo thành khói trắng khi tiếp xúc với hơi ẩm.)

Axit clohydric HCl là chất lỏng không màu, thường lẫn clo hòa tan nên có màu vàng nhạt, không bền, rất ăn mòn. Dung dịch axit clohydric không màu, HCl đặc, nồng độ tối đa 40%, bốc khói trong không khí ẩm.

2. Tính chất vật lý của HCl

– Ở thể khí, HCl tồn tại không màu, mùi hắc, tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit HCl mạnh; Nặng hơn không khí.

– Đối với dung dịch loãng của axit HCl không màu, dung dịch HCl đặc nhất có nồng độ cực đại là 40% và có màu vàng lục. Ở dạng đậm đặc, axit này có thể tạo thành sương mù axit.

Độ hòa tan trong nước: 725 g/L ở 20 °C.

– Phân tử khối: 36,5 g/mol.

HCl là dung dịch không cháy nhưng không bền.

3. Tính chất hóa học của axit clohiđric HCl

Dung dịch HCl có đầy đủ tính chất của một axit mạnh

3.1. Nó chuyển sang màu đỏ quỳ tím.

3.2. HCl tác dụng với kim loại

Fe + 2HCl → FeCl2 + BẠN2

6HCl + 2Al → 2AlCl3 + 3 GIỜ2

2HCl + Mg → MgCl2 + BẠN2

3.3. HCl tác dụng với oxit kim loại

HCl tác dụng với oxit kim loại tạo thành muối và nước

6HCl + Al2O3 → 2AlCl3 + 3 GIỜ2O

Fe3O4 + 8HCl → 4H2O + FeCl2 + 2FeCl3

2HCl + CuO → CuCl2 + BẠN2O

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3 GIỜ2O

2HCl + 2NaOH → 2NaCl + H2O

2HCl + Ca(OH)2 → CaCl2 + 2 NHÀ2O

2HCl + Fe(OH)2 → FeCl2 + 2HOUSE2O

3.5. HCl tác dụng với muối

HCl tác dụng với muối tạo thành muối và axit mới

– Điều kiện: tạo kết tủa, khí bay lên hoặc axit mới yếu hơn

KY2CO3 + 2HCl → 2KCl + H2O + CO2

2HCl + BaS → BaCl2 + FRIENDS2S

CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + BẠN2O + CO2

AgNO3 + 2HCl → AgCl + HNO3

3.6. HCl phản ứng với các hợp chất oxy hóa

Ngoài tính oxi hóa khi tác dụng với kim loại đứng trước H2HCl nó còn đóng vai trò chất khử khi tác dụng với các chất oxi hóa mạnh như KMnO.4KY2Cr2O7MnO2KClO3…

6HCl + KClO3 → KCl + 3Cl2+ 3H2O

2HCl + MnO2 → MnCl2 + Cl2+2O

14HCl + K2Cr2O7 → 2KCl + 2CrCl3 + 3Cl2+ 7 giờ2O

16HCl + 2KMnO4 → 2KCl + 2MnCl2 + 5Cl2+ 8 giờ2O

4. HCl không phản ứng với chất nào?

Ngoài những hợp chất tác dụng với HCl mà Bilico đã chia sẻ ở trên, dưới đây là một số chất không:

Kim loại sau Hiđro trong dãy điện hoá: Cu. Úi, ối,….

– Muối khó tan: muối bazơ CO.3 và PO4, nhưng trừ CZK2CO3 và Na2CO3K3PO4 và Na3PO4)

Axit: Không hoạt động với tất cả các axit

– Phi kim: Không tác dụng với phi kim

Oxit kim loại: Không phản ứng với oxit kim loại

– Oxit phi kim: Không phản ứng với oxit phi kim

5. Điều chế

a/ Phương pháp sunfat: Cho NaCl tinh thể vào dung dịch H. 2HSO4 đặc

b/ Phương pháp tổng hợp: đốt cháy hỗn hợp khí hiđro và khí clo.

6. Ứng dụng của axit clohiđric

– Sử dụng axit HCl để tẩy gỉ sắt thép Cách tẩy rỉ sắt thép bằng axit HCl 18% là phổ biến.

Fe2O3 + Fe + 6HCl → 3FeCl2 + 3 GIỜ2O

– Sử dụng axit HCl để sản xuất các hợp chất hữu cơ như vinyl clorua và đicloetan để sản xuất PVC hoặc than hoạt tính.

+ 2 CH2= CHỈ2 + 4HCl + O2 → 2ClCH2 CHỈ2Cl + 2H2O

+ gỗ + HCl + nhiệt → than hoạt tính

– Dùng axit HCl để tạo thành hợp chất vô cơ với phản ứng axit – bazơ để tạo thành hợp chất vô cơ. Nó được sử dụng làm chất keo tụ và chất đông tụ để đông kết các thành phần trong xử lý nước thải, sản xuất nước uống và sản xuất giấy hoặc mạ và kẽm clorua cho ngành công nghiệp sản xuất pin và crackinh.

– Sử dụng Axit HCl để kiểm soát và trung hòa pH, đặc biệt là điều chỉnh bazơ trong dung dịch. OH- + HCl → H2O + Cl-

Sử dụng axit clohydric để tái sinh bằng trao đổi ion. Axit HCl này được sử dụng để rửa các cation khỏi nhựa tạo ra nước khử khoáng. Công dụng này được áp dụng trong tất cả các ngành công nghiệp hóa chất, sản xuất nước uống và một số ngành công nghiệp thực phẩm.

Sử dụng HCl trong cơ thể: Axit clohydric có trong axit dịch vị do dạ dày tiết ra sẽ tạo môi trường axit trong dạ dày với độ pH từ 1 đến 2.

Một số phản ứng hóa học liên quan đến axit HCl được ứng dụng trong sản xuất thực phẩm, nguyên liệu thực phẩm, phụ gia thực phẩm. Các sản phẩm điển hình là aspartame, fructose, axit citric, lysine, protein thực vật thủy phân và trong sản xuất gelatin.

– Ngoài ra axit HCl còn có các ứng dụng khác như chữa bệnh ngoài da, tẩy rửa nhà cửa, xây dựng nhà cửa. Trong khai thác dầu, axit clohydric có thể được sử dụng để bơm vào thành tạo đá của giếng dầu để hòa tan một phần đá, còn được gọi là “rửa giếng”, và tạo ra các lỗ rỗng lớn hơn.

Đăng bởi: Đại học Kinh doanh và Công nghệ Hà Nội

Chuyên mục: Lớp 10 , Hóa học 10