Sau bài học giúp các em nắm được đặc điểm cấu tạo, tính chất vật lý, tính chất hóa học của crom và hợp chất của crom. Từ đó vận dụng giải các bài tập ứng dụng và chứng minh các hiện tượng có liên quan trong cuộc sống hàng ngày.

Các bài giải bài tập SGK Hóa học lớp 12 bài 34

Giải bài 1 trang 155 SGK Hóa 12

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng sau:

Cr → Cr2O3 → Cr2(SO4)3 → Cr(OH)3 → Cr2O3

Câu trả lời:

(1) 4Cr + 3O2 → 2Cr2O3

(2) Cr2O3 + 3H2SO4 → Cr2(SO4)3 + 3H2O

(4) 2Cr(OH)3 → Cr2O3 + 3H2O

Giải bài 2 SGK Hóa học 12 trang 155

Cấu hình electron của ion Cr3+ là?

MỘT.[Ar] 3d5

b.[Ar] 3d4

C.[Ar] 3d3

Đ.[Ar] 3d2

Câu trả lời:

Cấu hình của Cr là: [Ar]3d54s1

⇒ Cấu hình của Cr3+ là: [Ar]3d3

Lời giải bài 3 SGK hóa học lớp 12 trang 155

Số oxi hóa đặc trưng của crom là gì?

A. +2, +4, +6.

B. +2, +3, +6.

C. +1, +2, +4, +6.

D. +3, +4, +6.

Giải bài 4 trang 155 SGK Hóa 12

Viết công thức của một số muối trong đó nguyên tố crom là

a) Đóng vai trò là cation.

b) Nó có mặt trong thành phần của các anion.

Câu trả lời:

Muối mà crom đóng vai trò cation: Cr2(SO4)3, CrCl3, CrSO4

Muối có thành phần anion crom: K2Cr2O7, Na2CrO4

Giải bài 5 SGK Hóa 12 trang 155

Đun nóng 2 mol natri đicromat thu được 48 gam O2 và 1 mol crom(III) oxit. Viết phương trình hóa học của phản ứng và xét xem natri đicromat đã bị nhiệt phân hoàn toàn hay chưa?

Câu trả lời:

2Na2Cr2O7 → 2Na2O + 2Cr2O3 + 3O2

Số mol O2 là no2 = 48/32 = 1,5 (mol)

Số mol Na2Cr2O7 : nNa2Cr2O7 = 2/3.no2 = 1 (mol)

Đốt cháy 2 mol Na2Cr2O7 nếu thu được 48 gam O2 thì khi đốt cháy chỉ còn 1 (mol). Do đó phản ứng không hoàn toàn.

Lý thuyết Hóa học 12 Bài 34: Tính chất của crom

I. Vị trí, cơ cấu

– Thuộc nhóm VIB, chu kì 4, số thứ tự 24, là kim loại chuyển tiếp.

– Cấu hình của: 1s22s22p63s23p63d54s1

– Số oxi hóa: +1 đến +6 (số oxi hóa bền: +2, +3, +6)

– Khi crom thể hiện hóa trị II thấp thì III có tính chất của kim loại và hóa trị VI có tính chất của phi kim.

– Cấu trúc nguyên khối: mạng tinh thể lập phương tâm khối.

II. Tính chất vật lý

– Màu trắng bạc, rất chắc.

– Mật độ cao, khó nóng chảy

III. Tính chất hóa học

1. Tác dụng với phi kim

4Cr + 3O2 → (nhiệt độ) 2Cr2O3

2Cr + 3Cl2 → (nhiệt độ) 2CrCl3

2Cr + 3S → (nhiệt độ) Cr2S3

2. Tác dụng với nước

Crom ổn định hơn nước và không khí do có lớp oxit bảo vệ rất mỏng.

3. Chúng phản ứng với axit

Cr + 2HCl → CrCl2 + H2

Cr + H2SO4 → CrSO4 + H2

Cẩn thận: Crom không phản ứng với dung dịch axit HNO3 đặc nguội và H2SO4 đặc nguội với sự thụ động hóa.

IV. Ứng dụng

– Thép chứa 2,8 – 3,8% crom có ​​độ cứng, độ bền cao và có khả năng chống gỉ.

Thép chứa 18% crom là thép không rỉ (inox).

Thép chứa 25 – 30% crom siêu bền ngay cả ở nhiệt độ cao.

– Crom dùng cho thép mạ crom. Thép mạ crôm bảo vệ kim loại khỏi bị ăn mòn và mang lại vẻ đẹp cho vật thể.

V. Sản xuất

Phương pháp nhiệt nhôm: Cr2O3 được tách ra khỏi quặng crom FeO.Cr2O3.

4FeCr2O4 + 8Na2CO3 + 7O2 → 8Na2CrO4 + 2Fe2O3 + 8CO2

2Na2CrO4 + H2SO4 → Na2Cr2O7 + Na2SO4 + H2O

Na2Cr2O7 + 2C → Cr2O3 + Na2CO3 + CO

Cr2O3 + 2Al →​ (nhiệt độ) 2Cr + Al2O3

►►► BẤM VÀO NGAY trên nút TẢI XUỐNG bên dưới để tải xuống Giải pháp Sinh học 12 Bài 34: Crom và Hợp chất của Crom Trang 155 SGK tệp PDF hoàn toàn miễn phí!