Tailieumoi.vn dëshiron t’u prezantojë mësuesve dhe nxënësve që janë në proces të rishikimit të materialeve për provimin e kimisë të klasës së 10-të për klasën e 10 në 2020-2021 me përgjigje, dokumenti përfshin 6 faqe, pyetjet e provimit përzgjedhës Nxënës të mirë në klasën 10 të kimisë koha e provimit. Pyetjet e provimit janë përpiluar nga shkollat ​​e mesme në të gjithë vendin për të ndihmuar studentët të kenë më shumë referenca në procesin e rishikimit, konsolidimit të njohurive dhe përgatitjes për provimin e ardhshëm të Kimisë në klasën e 10-të. Ne dëshirojmë që studentët të studiojnë në mënyrë efektive dhe të arrijnë rezultatet e dëshiruara. Ftoni mësuesit dhe studentët të konsultohen dhe shkarkojnë detajet e dokumenteve më poshtë:

Thanh Hoa Departamenti i Arsimit dhe Trajnimit

Grupi Verior i shkollave të mesme

PROVIMI PËR ZGJEDHJEN E NXËNËSVE në nivel grupi

VITI SHKOLLOR 2020-2021

LËNDA : KLASA 10 KIMI

Koha: 150 minuta (pa përfshirë kohën e detyrës)

Pyetja 1: (2.0 pikë)

Në gjendjen bazë, elementi X ka 11 elektrone në nënshtresat p. X ka dy izotope që janë dy neutrone larg njëri-tjetrit. Në izotopin e numrit të masës, ka 1.7 herë më shumë grimca të ngarkuara se grimcat e pangarkuara.

1. Shkruani konfigurimin elektronik të X.

2. Përcaktoni pozicionin e X në tabelën periodike.

3. Përcaktoni përbërjen (numrin e grimcave p, n, e) të dy izotopeve.

4. Në natyrë, elementi klori ka 2 izotope, 35Cl dhe 37Cl. Masa mesatare atomike e klorit është 35.5. Në përbërjen HClOx, atomi i izotopit 35Cl përbën 26,12% të masës. Përcaktoni formulën molekulare të përbërjes HClOx (për H = 1; O = 16)

Pyetja 2: (2.0 pikë)

Përqindja e masës së elementit R në një përbërje të gaztë me hidrogjen (ku R ka numrin më të ulët të oksidimit) është a%, dhe në oksidin më të lartë është b%.

2. Shkruani formulën molekulare, përcaktoni numrin e oksidimit të R në përbërjet e gazta me hidrogjen dhe në oksidin më të lartë të tij.

Pyetja 3: (2.0 pikë)

1. Shkruani formulën e elektroneve dhe formulën strukturore të molekulave: Cl2, HCl sipas rregullit të oktetit.

2. Në bazë të diferencës së elektronegativitetit, caktoni llojin e lidhjes kimike (CHT jonike, CHT polare, CHT jopolare) në molekulat: HCl dhe NaCl. Duke qenë se elektronegativiteti i elementeve është: H = 2,20; Cl = 3,16; Na = 0,93.

Pyetja 4: (2.0 pikë)

Për 1 mol substancë X reagojnë me tretësirë ​​H2SO4 (të koncentruar, të nxehtë, të tepërt) për të përftuar produkte që përbëhen vetëm nga Fe2(SO4)3, 0,5 mol SO2, H2O. Zgjidhni 2 substanca X që plotësojnë kushtin e problemit, shkruani dhe balanconi reaksionet sipas metodës së bilancit elektronik.

Pyetja 5: (2.0 pikë)

së pari. Plotësoni reagimin sipas diagramit të mëposhtëm (specifikoni kushtet e reagimit nëse ka):

a) Ajrimi i gazit H2S në tretësirën CuCl2.

d) Aerohet teprica e SO2 në tretësirën KMnO4.

Pyetja 6: (2.0 pikë)

Duke qenë se A, B, C, D, E, G janë këto substanca: O2, O3, Cl2, HCl, H2S, SO2.

– A ka erën e vezëve të kalbura, të pranishme në gazin vullkanik, kur reagon me tretësirën Pb(NO3)2, fitohet një precipitat i zi.

– B ka aftësinë për të çngjyrosur tretësirën Br2, e cila është një nga shkaktarët kryesorë të shiut acid.

– C dhe E janë dy forma alotropike të të njëjtit element, C është një agjent oksidues më i fortë se E.

– G është e verdhë-jeshile, përdoret shpesh për dezinfektimin e ujit të brendshëm.

– Kur D ose G reagojnë me metalin Na për të marrë produkte në të cilat është i pranishëm NaCl.

Identifikoni substancat A, B, C, D, E, G dhe shkruani ekuacionet ilustruese të reagimit (nëse ka).

Pyetja 7: (2.0 pikë)

së pari. Me mjete kimike dalloni tretësirat e mëposhtme: HCl; NaOH; HNO3; KNO3.

2. Nga kimikatet janë tretësira KClO3, FeS dhe HCl. Pajisjet eksperimentale dhe kushtet e reaksionit konsiderohen të mjaftueshme, shkruani ekuacionet e reaksionit për përgatitjen e 4 gazeve të ndryshme.

Pyetja 8: (2.0 pikë)

së pari. Për 3,87 gram përzierje A, duke përfshirë Mg dhe Al, reagoni me 162,5 ml tretësirë ​​7,3% HCl për të marrë tretësirën B dhe 4,368 litra gaz H2 (të destinuar).

a) Llogaritni përqindjen e përbërjes sipas masës së çdo metali në përzierjen A.

b) Llogaritni përqendrimin % të kripërave në tretësirën B.

2. Për 14 gram hekur veproni vetëm me tretësirë ​​24,5% H2SO4 për të marrë tretësirën A. Tretësira ftohëse A deri në 30C gjeti 55,53 gram kristale të ndara. Përqendrimi i kripërave sulfate në një tretësirë ​​të ngopur në atë temperaturë është 13,18%. Përcaktoni formulën e kristalit të hidratuar.

Vargu 9: (2.0 pikë)

së pari. Lërini 14 gram Fe të reagojnë me gazin O2 dhe ngrohen. Pas një kohe u përftuan 17.2 gram përzierje X duke përfshirë Fe, FeO, Fe2O3, Fe3O4. Përzierja X tretet plotësisht me tretësirë ​​të nxehtë e të koncentruar H2SO4, teprica fitohet me tretësirën Y dhe V litra gaz SO2 (dktc). Llogaritni V.

2. Oleumi X ka formulën H2SO4.nSO3.

a) Shkrihet plotësisht 41,8 gram X në ujë të tepërt për të përftuar tretësirën Y. Për të neutralizuar gjysmën e tretësirës Y nevojiten 500 ml tretësirë ​​NaOH 1M. Përcaktoni formulën për X.

b) Njehsoni masën X dhe masën e ujit që nevojitet për të përgatitur 101,4 gram oleum të ri me formulën H2SO4.(n-1)SO3.

Pyetja 10: (2.0 pikë)

Për diagramin e përgatitjes së O2 në laborator:

së pari. Emërtoni instrumentet e testimit me numër në figurë.

2. Tregoni dy substanca të mundshme X në diagramin e mësipërm (përveç KClO3), shkruani një ekuacion ilustrues të reagimit.

3. Shpjegoni pse në eksperimentin e mësipërm:

– Gazi O2 mblidhet me metodën e repulsionit të ujit?

– në fund të eksperimentit, a duhet hequr tubi i ajrit përpara se të fiket llamba e alkoolit?

………………………. MBAROJNË ……………………….

– Jepen masat atomike të elementeve si më poshtë: H = 1; Cl = 35,5; O = 16; S = 32; Mg = 24; Al = 27; Na = 23; Tre = 137; Fe = 56.

– Kandidatët nuk lejohen të përdorin tabelën periodike.

Ekzaminuesi nuk jep ndonjë shpjegim të mëtejshëm.

Thanh Hoa Departamenti i Arsimit dhe Trajnimit

Grupi Verior i shkollave të mesme

PËRGJIGJE

PROVIMI PËR ZGJEDHJEN E NXËNËSVE në nivel grupi

VITI SHKOLLOR 2020-2021

LËNDA : KLASA 10 KIMI

FJALI

IDE

PËRMBAJTJA

PIKA

së pari

së pari

Meqenëse X ka 11 elektrone në nënshtresën p

konfigurimi i plotë i elektroneve: 1s22s22p63s23p5

0.5

2

Pozicioni i X në tabelën periodike:

Kutia 17 sepse ka 17 elektrone ngarkesa bërthamore është e barabartë me 17.

Periudha 3 sepse ka 3 predha elektronike.

Grupi VII A sepse konfigurimi i elektroneve të valencës është 3s23p5.

0.5

3

Në izotopin e numrit të masës, numri i grimcave të ngarkuara është 17.2 = 34 grimca

numri i neutroneve (grimcave jo të ngarkuara) është 34:1,7 = 20 grimca.

Numri i neutroneve në izotopin me numër të vogël të masës është 18 grimca.

Pra, përbërja e izotopeve të X është:

Izotop i numrit të masës së vogël: 17 elektrone, 17 protone, 18 neutrone.

Izotopi i numrit të masës: 17 elektrone, 17 protone, 20 neutrone

0.5

4

Zgjidhni numrin e moleve të HClOx = 1 mol => nCl = 1 mol

=> numri i moleve të atomeve 35Cl = 0,75 mol.

Sipas artikullit kemi:

%m 35Cl = 0.75.351.(1+35.5+16x) = 0.2612 ……………………….

=> x= 4. Komponimi CTPT është: HClO4

0.25

0.25

2

së pari

Meqenëse R formon një përbërje të gaztë me H, R është një jometal.

Le të themi se R i përket grupit x (x4).

Sipas supozimit

formula për R me H është RH8-xa=RR+8-x.100

formula më e lartë e oksidit të R është R2Ox

b =2R2R+16x.100 b=RR+8,100

nxjerr ab=R+8xR+8-x=4017⇔R=176x-32023

Merrni parasysh tabelën

X

4

5

6

7

I LIRË

13.7 (lloji)

24.3 (lloji)

32 (S)

39.6 (lloji)

Pra, X është Squfur (S)

0.5

0.5

0.5

2

Formula për një përbërje të gaztë me hidrogjen është H2S, dhe numri i oksidimit të S është -2.

Formula më e lartë e oksidit është SO3, numri i oksidimit të S është +6.

0.5

3

së pari

Shkruani formulën e elektronit dhe CTCT të Cl2

Shkruani formulën e elektronit dhe CTCT të HCl

0.5

0.5

2

Molekula e HCl: Diferenca e elektronegativitetit = 3,16 – 2,20 = 0,96

lidhje polare CHT

molekula NaCl: Diferenca e elektronegativitetit = 3,16 – 0,93 = 2,23

Lidhja jonike

0.25

0.25

0.25

0.25

4

Zgjidhni substancën, shkruani ekuacionin dhe balanconi: 1.0 pikë/substancë

Për shembull:

1. 2Fe3O4 + 10H2SO4→3 Fe2(SO4)3 + SO2 + 10H2O

2x[left| {} right.] 2Fe+8/3 → 2Fe+3 + 1e

1x [left| {} right.] S+6+ 2e → S+4

2. 2FeO + 4H2SO4→ Fe2(SO4)3 + SO2 + 4H2O

2x[left| {} right.] Fe+2 → Fe+3 + 1e

1x [left| {} right.] S+6+ 2e → S+4

1.0

1.0

5

së pari

1. HCl + NaOH → NaCl + H2O

2. 2NaCl + 2H2O→ 2NaOH + Cl2 + H2

3. Cl2 + 2NaOH→ NaCl + NaClO + H2O

4. CO2 + NaClO→ NaHCO3 + HClO

0,25×4

2 a

Dukuri: Paraqitja e precipitatit të zi

CuCl2 + H2S → CuS + 2HCl

0,25×2

2b

Zgjidhja humbi ngjyrën vjollcë:

5SO2 + 2KMnO4+ 2H2O → K2SO4 + 2MnSO4 + 2H2SO4

0,25×2

6

A është gaz H2S:

H2S + Pb(NO3)2 → PbS + 2HNO3 …………………….

B është SO2, gaz

Br2 + SO2 + 2H2O → 2HBr + H2SO4 ……………………….

C është gaz O3, E është O2, gaz

D është gaz HCl, G është gaz Cl2 ……………………….

Cl2 + 2Na → 2NaCl

2HCl + 2Na → 2NaCl + H2

0.5

0.5

0.5

0.5

7

së pari

– Ekstrakt mostrat test.

– Vendosni me radhë në mostrat e provës letër lakmusi vjollcë:

+ Ka 2 mostra provë për lakmusin e kuq që të jetë HCl dhe HNO3 (grupi 1).

+ Ka 1 mostër që kthehet në blu lakmus blu, NaOH.

+ Ka 1 mostër pa asnjë fenomen të njohur si KNO3.

– Shtoni tretësirë ​​AgNO3 në 2 mostra provë të grupit (1), kampioni që shfaqet si precipitat i bardhë është HCl, kampioni pa asnjë fenomen është HNO3.

HCl + AgNO3 → AgCl + NaNO3

0.5

0.25

0.25

2

Përgatitni secilën substancë për 0,25 pikë

* Modulimi O2:

2KClO3→ 2KCl + 3O2

* Cl2 modulim

KClO3 + 6HCl → KCl + 3Cl2+ 3H2O

* Modulimi H2S:

FeS + 2HCl → FeCl2 + H2S

* Modulimi i SO2:

4FeS + 7O2 → 2Fe2O3 + 4SO2

1.0

8

1a

Diagrami i reagimit:

Al, Mg + HCl → AlCl3, MgCl2 + H2

Numri i moleve të H2 të fituar =4,36822,4=0,195 mol

Le të jetë x numri i moleve të Mg

Le të jetë y numri i moleve të Al

Ne kemi :

Shkruani një ekuacion matematik ose përdorni ruajtjen e elektroneve: 2

Duke zgjidhur sistemin marrim x = 0,06 dhe y = 0,09

mMg = 0.06. 24 = 1,44 gram

mAl = 0.09.27 = 2.43 gram

0.25

0.25

1b

nHCl = 0,39 mol

mHCl = 14,235 gram

mddHCl = 195 gram

d = 1,2 g/ml

Tretësira B përmban: MgCl2 0,06 mol dhe AlCl3 0,09 mol

mddB = mddHCl + mKL – mH2 = 198,48 gram

C% MgCl2 = (frak{0.06.95}}{{198.48}}.100%) = 2.87%

C% AlCl3 = (frak{0.09.133.5}}{{198.48}}.100%) = 6.05%

0.25

0.25

2

Molarët e Fe = 14/56 = 0,25 mol

Le të jetë m (g) masa e tretësirës H2SO4

Molarët e H2SO4 = m.24,5100.98 = 0.0025m mol

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol 0,25 mol

→ 0,0025m = 0,25 → m = 100 gram

Masa e tretësirës pas p = 100 + 14 – 2,0,25 = 113,5 gram

Vendosni formulën e ndarë të kristalit si: FeSO4 .xH2O

→ numri i moleve të FeSO4 të ndara = mol

Masa e tretësirës së mbetur = 113,5 – 55,53 = 57,97 gram

Masa e FeSO4 e mbetur në tretësirë ​​=38-152.55.53152+18x

% FeSO4 = (38-152.55.53152+18x).100/57.97 = 13.18

x = 7. Pra formula e kristalit të hidratuar është: FeSO4.7H2O

0.25

0.25

0.25

0.25

9

së pari

Kemi: nFe = 0,25 mol

Ruajtja e masës → mO2 = 3,2 gram → nO2 = 0,1 mol.

Le të jetë numri i moleve të SO2 x mol.

(mathop {{rm{Fe}}}kufijtë^{rm{0}} në mathop {{rm{Fe}}}kufijtë^{ + {rm{3}}} + {rm{3e}})

0,25 0,75

({mathop {rm{O}}kufijtë^{rm{0}} _{rm{2}}} + {rm{4e}} në {rm{2}}mathop {rm{O}}kufijtë^{{ rm{ – 2}}} )

0,1 0,4

(mathop {rm{S}}kufijtë^{ + {rm{6}}} + {rm{2e}} në mathop {rm{S}}kufijtë^{ + {rm{4}}} )

2x x

Ruani elektronet për të gjithë procesin:

→ 0,75 = 0,4 + 2x → x = 0,175

→ V = 3,92 litra

0.25

0.25

0.25

0.25

2 a

PTTH-të:

H2SO4.nSO3 + nH2O → (n+1) H2SO4

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + 2H2O

nNaOH = 0,5 mol → nH2SO4 = 0,25 mol → noleum fillestar = 0,25n+1,2 =0,5n+1

moleum = 0,5n+1.(98 + 80n) = 41,8 -> n = 4

Formula e oleumit është H2SO4.4SO3

2b

Formula e re e oleumit është H2SO4.3SO3

noleum i ri = 0,3 mol -> nS = 0,3,4 = 1,2 mol

Le të marrim numrin e moleve të oleumit X (H2SO4.4SO3) x mol

E ruajt elementin S kemi: 5x = 1,2 -> x = 0,24 mol

mX për të marrë = 0.24.418 = 100.32 gram

mH2O që duhet marrë = 101,4 – 100,32 = 1,08 gram

dhjetë

së pari

(1) Llamba e alkoolit; (2) epruveta; (3) Kllapa (4) Kapëse gome (5); Kanal ajri; (6) Legen qelqi.

0.5

2

X mund të jetë: KNO3, KMnO4.Dy reaksione: 2KNO3 → 2KNO2 + O22KMnO4 → K2MnO4 + MnO2 + O2

0.5

3

Shpjegim:+ Gazi O2 është shumë pak i tretshëm në ujë, M = 32 nuk është shumë më i rëndë se ajri (MKK=29), prandaj mblidhet përmes ujit.+ Së pari duhet të hiqet kanali i ajrit sepse nëse fiket llamba e alkoolit. Së pari, ndryshimi do të jetë i ndryshëm. Presioni do të bëjë që uji të derdhet në epruvetë, duke bërë që provëza të shpërthejë

0.5

0.5

Shënim: – Kandidatët të cilët e bëjnë rrugën tjetër në mënyrë korrekte ende japin pikët maksimale.

– Diplomimi i pakushtëzuar ose i pabalancuar i shkollës së mesme, atëherë do t’i hiqet ½ pikë.

Shiko me shume