Hướng dẫn giải bài 29. Anken hóa học 11. Nội dung bài học 1 2 3 4 5 6 trang 132 SGK hóa học 11 bao gồm đầy đủ lý thuyết và bài tập, với công thức, phương trình hóa học, chủ đề… có trong sgk giúp các em học sinh học tốt hóa học, cho kỳ thi tuyển sinh quốc gia.

LÝ THUYẾT

1. Tương đồng, đồng phân, danh pháp

– Dãy tương đồng CTQ $C_nH_{2n} (n ge 2)$

– Đồng phân cấu tạo: Các anken từ C4H8 trở đi đều có đồng phân mạch cacbon và vị trí liên kết đôi.

– Đồng phân hình học: Nếu mỗi C có liên kết đôi gắn với 2 nhóm nguyên tử khác nhau thì sẽ có 2 phân bố không gian khác nhau: đồng phân cis và trans.

– Cách đọc tên đồng phân hình học: trước tên anken viết tiếp đầu ngữ cis-trans-.

– Tên thông thường của một số anken lấy tên từ ankan tương ứng nhưng đổi hậu tố an thành ilen.

2. Tính chất vật lý

– Ở điều kiện thường, các anken từ C2 → C4 đều ở thể khí, từ C5 trở đi ở thể lỏng hoặc rắn.

– Nhiệt độ sôi, nhiệt độ nóng chảy và khối lượng riêng tăng khi khối lượng phân tử tăng.

Anken nhẹ hơn nước và không tan trong nước.

3. Tính chất hóa học

Trong phân tử anken (1 pi ) không bền nên phản ứng đặc trưng là phản ứng cộng.

a) Phản ứng cộng

– Cộng hydro: CnH2n + H2 (xrightarrow{{Ni,{t^o}}}) CnH2n+2

– Thêm HA: Thêm nước, hydro halogenua, axit sunfuric đậm đặc,…

PTTQ: CnH2n+ HA (trong ) CnH2n+1A (A là X, OSO3H, OH,…)

Phản ứng cộng của HA vào anken bất đối xứng tuân theo quy tắc Mac-copheric-đồng: “Nguyên tử H ưu tiên cộng vào nguyên tử cacbon thấp nhất trong liên kết đôi, nguyên tử A cộng ưu tiên vào nguyên tử cacbon cao nhất”.

b) Sự trùng hợp

Là quá trình kết hợp liên tiếp nhiều phân tử nhỏ giống nhau hoặc tương tự nhau (gọi là monome) để tạo thành phân tử rất lớn (gọi là polyme). Số liên kết monome trong một phân tử polime gọi là hệ số polime hóa, kí hiệu là n.

c) Phản ứng oxi hóa

– Anken cháy hoàn toàn tạo thành CO2 và H2O và toả nhiều nhiệt.

– Anken làm mất màu dung dịch KMnO4 (phản ứng dùng để phát hiện sự có mặt của liên kết đôi) và bị oxi hóa không hoàn toàn thành hợp chất diol.

Trong công nghiệp, anken được điều chế từ ankan.

5. Ứng dụng

Nó là một nguyên liệu quan trọng cho nhiều quy trình sản xuất hóa chất. Nhiều anken được dùng làm nguyên liệu ban đầu để tổng hợp các polime có nhiều ứng dụng trong đời sống và công nghiệp.

tập thể dục

Dưới đây là phần Hướng dẫn giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 132 SGK Hóa 11 đầy đủ và ngắn gọn nhất. Các em có thể xem nội dung chi tiết bài giải bài tập dưới đây:

1. Giải bài 1 trang 132 sgk 11

So sánh anken với ankan về cấu tạo và tính chất hóa học. Cho ví dụ minh họa.

Giải pháp:

ankan anken Đặc điểm cấu tạo – Trong phân tử chỉ có liên kết đơn. – Có đồng phân trong mạch cacbon. Có một liên kết đôi trong phân tử. – Có nhiều đồng phân lập thể hoặc đồng phân cis-trans. Tính chất hóa học – Phản ứng thế. mũi tên x $CH_4 + Cl_2[]{as} CH_3Cl + HCl$ – Có phản ứng cộng. mũi tên x $CH_2=CH_2 + H_2[]{Ni,t^0} CH_3-CH_3$ $CH_2=CH_2 + Br_2 → CH_2Br-CH_2Br$ $3CH_2=CH_2 + 2KMnO_4 + H_2O → 3CH_2OH-CH_2OH + 2MnO_2 + 2KOH$ – 2KOH$. $nCH_2=CH_2 mũi tên x-phải[]{t^0, p, xt} (-CH_2-CH_2)_n$ – Phản ứng oxy hóa. $C_nH_{2n} + dfrac{{3n}}{2} O_2 xrightarrow[]{t^0} nCO_2 + nH_2O$

2. Giải bài 2 trang 132 hàng 11

Có bao nhiêu đồng phân cấu tạo ứng với công thức C5H10?

A. 4, B. 5, C. 3, D. 7.

Giải pháp:

Anken có đồng phân:

– Đồng phân vòng C:

+ mạch không phân nhánh.

+ mạch nhánh.

– Đồng phân ở vị trí liên kết đôi.

– Đồng phân cis-trans.

→ Số đồng phân cấu tạo của C5H10 là:

(1) (CH_2=CH-CH_2-CH_2-CH_3)

(2) (CH_3-CH=CH-CH_2-CH_3)

(3) (bắt đầu{ma trận} CH_{2}=C- CH-CH_{3} \ ^| \ CH_{3} kết thúc{ma trận})

(4) (bắt đầu{ma trận} CH_{2} = CH -CH-CH_{3} \ ^| \ CH_3 kết thúc{ma trận})

(5) (bắt đầu{ma trận} CH_{3}-C= CH-CH_{3} \ ^| \ CH_{3} kết thúc{ma trận})

⇒ có 5 công thức cấu tạo C5H10.

⇒ Trả lời: b.

3. Giải bài 3 trang 132 hàng 11

Viết phương trình hóa học của phản ứng xảy ra khi;

a) Propilen phản ứng với hiđro và đun nóng (xúc tác Ni).

b) But-2-ene phản ứng với hirdo clorua.

c) Metylpropen phản ứng với nước có xúc tác axit.

d) Trùng hợp but-1-ene.

Giải pháp:

Phương trình hóa học:

Một) Propylen phản ứng với hiđro và nóng lên (xúc tác Ni).

(CH_{3} – CH=CH_{2} + H_{2} mũi tên phải[ ]{ Ni, t^0 } CH_{3}-CH_{2}-CH_{3})

b) But-2-ene phản ứng với hirdo clorua.

(bắt đầu{ma trận} CH_{3} – CH=CH-CH_{3} + HCl mũi tên thẳng x[ ]{ } \ \ end{matrix} started{matrix} CH_{3} – CH_{2}-CH-CH_{3} \ ^| \Cl end{mảng})

c) Methylpropene phản ứng với nước với chất xúc tác axit.

(bắt đầu{ma trận} \\ CH_{2} = C- CH_{3} \ ^| \ CH_{3} kết thúc{ma trận} bắt đầu{ma trận} \ \ + H_{2}O xrightarrow[ ]{ H^+ } \ \ kết thúc{ma trận} bắt đầu{ma trận} OH \ ^| \ CH_{3}-C-CH_{3} \ ^| \CH_{3} kết thúc{ma trận})

d) trùng hợp but-1-ene.

(nCH_2=CH-CH_2-CH_3 mũi tên x phải[]{t^0, p, xt} begin{matrix} {{(-CH_{2} – CH-)}_n} \ ^| \ CH_3-CH_2 cuối{ma trận})

4. Giải bài 4 trang 132 hàng 11

Mô tả một phương pháp hóa học cho:

a) Phân biệt metan và etilen.

b) Tách khí metan ra khỏi hỗn hợp etilen.

c) Nhận biết hai bình không nhãn chứa hexan và hex-1-ene.

Viết các phương trình hóa học của các phản ứng đã dùng.

Giải pháp:

Một) Phân biệt metan và etilen.

Khí metan và etilen lần lượt đi vào dung dịch nước brom, chất làm nhạt màu dung dịch nước brom là etilen, chất không làm nhạt màu dung dịch nước brom là metan.

$CH_2=CH_2+Br_2 (dd , màu , nâu , đỏ) mũi tên phải CH_2Br-CH_2Br (dd , không, màu)$

CH4 không phản ứng với dung dịch nước brom.

b) Tách khí metan ra khỏi hỗn hợp etilen.

Cho hỗn hợp khí (CH4 và C2H4) đi qua dung dịch nước brom dư thì C2H4 phản ứng hết với dung dịch nước brom, khí còn lại thoát ra khỏi dung dịch nước brom là CH4.

$CH_2=CH_2+Br_2 mũi tên phải CH_2Br-CH_2Br $

c) Nhận biết hai bình không nhãn chứa hexan và hex-1-ene.

Cho hexan và hex-1-ene lần lượt đi qua dung dịch nước brom.

Chất làm nhạt màu dung dịch nước brom là etilen

(CH_2 = CH – CH_2 – CH_2 – CH_2 – CH_3 + B{r_2} trong C{H_2}Br – CHBr – CH_2 – CH_2 – CH_2 – CH_3)

– Chất nào không làm dung dịch nước brom nhạt màu là hexan vì hexan không phản ứng với dung dịch nước brom.

5. Giải bài 5 trang 132 hàng 11

Chất nào sau đây làm mất màu dung dịch brom?

A. butan;

B. but-1-en;

C. khí cacbonic;

D. metylpropan.

Giải pháp:

Chúng ta có:

(C{H_2} = CH – C{H_2} – C{H_3} + B{r_2} đến C{H_2}B{rm{r}} – CHB{rm{r}} – C{H_2} – C{ H_3})

(Br_2): dung dịch màu nâu đỏ

(C{H_2}B{rm{r}} – CHB{rm{r}} – C{H_2} – C{H_3}): dung dịch không màu.

⇒ Trả lời: b.

6. Chọn bài 6 trang 132 sgk 11

Cho từ từ 3,36 lít hỗn hợp gồm etilen và propilen (dktc) vào dung dịch brom, dung dịch nhạt màu và không có khí thoát ra. Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng 4,90 gam.

a) Viết các phương trình hóa học và giải thích các hiện tượng trong thí nghiệm trên.

b) Tính thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu.

Giải pháp:

Một) Phương trình hóa học của phản ứng:

$CH_2=CH_2+Br_2 mũi tên phải CH_2Br-CH_2Br$

$CH_2=CH-CH_3+Br_2 mũi tên phải CH_2Br-CHBr-CH_3$

Giải thích: Dung dịch brom có ​​màu nhạt là do brom tác dụng với hỗn hợp tạo thành hợp chất không màu. Thể tích bình chứa tăng lên do sản phẩm tạo thành ở dạng lỏng.

b) Gọi x,y lần lượt là số mol của C2H4 và C3H6:

Khối lượng dung dịch sau phản ứng tăng là tổng khối lượng của C2H4 và C3H6

Ta có hệ phương trình:

(trái{bắt đầu{ma trận} n_{hh}= x + y = 0,15& \ m_{hh}= 28x +42y =4,9 và kết thúc{ma trận}phải.) ( đến ) (trái{bắt đầu{ma trận } x = 0,1 & \ y = 0,05 & kết thúc{ma trận}phải.)

(trong %V_{C_2H_4} = dfrac{0,1,100}{0,15} = 66,7 %)

( %V_{C_3H_6} = (100 – 66,7) % = 33,3 %)

Vậy thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp ban đầu là: (66,7% C_2H_4) và (33,3% C_3H_6).

Bài trước:

• Bài 28. Bài tập 3: Phân tích định tính cơ bản. Điều chế và tính chất của metan Hóa học 11

Bài tiếp theo:

• Giải bài 1 2 3 4 5 trang 135 136 SGK Hóa học 11

Hay nhin nhiêu hơn:

• Để học tốt toán 11
• Để học tốt vật lý 11
• Để học tốt Hóa 11
• Để học tốt Sinh học 11
• Để học tốt Ngữ văn 11
• Để học tốt Lịch sử 11
• Để học tốt Địa Lí 11
• Để học tốt Tiếng Anh 12
• Để học tốt Tiếng Anh 11 (Sách học sinh)
• Để học tốt Tin học 11
• Để học tốt GDCD 11

Trên đây là Hướng dẫn Giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 132 SGK Hóa 11 đầy đủ, ngắn gọn và dễ hiểu. Chúc các em học tốt môn hóa 11!

“Bài tập nào khó, đã có giabaisgk.com”