Xem tất cả tài liệu Lớp 12: đây

Xem thêm sách tham khảo liên quan:

• SGK Hóa học lớp 12
• Sách giáo khoa Hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Vở Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách giáo khoa hóa học lớp 12
• Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
• Vở Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao

Lời giải bài tập Hóa học 12 – Bài 20: Ăn mòn kim loại giúp học sinh giải các bài tập, cung cấp cho các em hệ thống kiến ​​thức, hình thành thói quen học tập và làm việc khoa học, làm cơ sở phát triển năng lực nhận thức, năng lực hành động:

Bài 1 (trang 95 sgk Hóa học 12): Ăn mòn kim loại là gì? Có bao nhiêu dạng ăn mòn kim loại? Hình thức nào xảy ra thường xuyên nhất?

Câu trả lời:

Ăn mòn là sự phá hủy kim loại hoặc hợp kim do tác dụng của các chất trong môi trường xung quanh. Đó là một quá trình hóa học hoặc điện hóa trong đó kim loại bị oxy hóa thành ion dương.

M → Mn+ + chúng ta.

Có hai loại ăn mòn kim loại: ăn mòn hóa học và ăn mòn điện hóa.

Trong hai loại ăn mòn trên, ăn mòn điện hóa xảy ra thường xuyên hơn.

Bài 2 (trang 95 sgk Hóa học 12): Nêu cơ chế ăn mòn điện hoá?

Lấy ăn mòn sắt làm ví dụ:

Trong không khí ẩm, trên bề mặt lớp sắt luôn có một lớp nước rất mỏng đã hòa tan khí O2 và CO2 trong khí quyển tạo thành dung dịch chất điện ly.

– Sắt và các tạp chất (chủ yếu là cacbon) tiếp xúc với dung dịch đó tạo thành vô số cục pin rất nhỏ trong đó sắt là cực âm và cacbon là cực dương.

– Ở cực âm: sắt bị oxi hóa thành ion Fe2+: Fe → Fe2+ + 2e

Xem thêm:: Giải bài tập Hóa học 12 bài 8: Thực hành điều chế, tính chất hóa học

Các êlectron được giải phóng di chuyển về cực dương.

-Ở vùng cực dương: O2 tan trong nước bị khử thành ion hiđroxit.

O2 + 2H2O + 4e → 4OH-

Chất này bị phân hủy thành oxit sắt II.

Bài 3 (trang 95 sgk Hóa học 12): Nêu tác hại của sự ăn mòn kim loại và cách chống lại sự ăn mòn kim loại?

Câu trả lời:

Hiện tượng ăn mòn kim loại:

– Phá hủy kim loại, kim loại mất dần tính chất quý

– Thiệt hại về kinh tế: phải thay thế nhiều bộ phận, thiết bị, máy móc bị ăn mòn.

+ Cách ăn mòn kim loại nhanh chóng:

– Cách ly kim loại với môi trường: sử dụng các chất ổn định với môi trường lên bề mặt kim loại như dầu, mỡ, men,…

Dùng phương pháp điện hóa: nối kim loại cần bảo vệ với kim loại hoạt động mạnh hơn để tạo thành pin điện hóa. Kim loại hoạt động hơn bị ăn mòn, kim loại khác được bảo vệ.

Bài 4 (trang 95 sgk Hóa học 12): Trong hai trường hợp sau, vỏ tàu nào được bảo vệ?

– Thân thép được nối với các thanh đồng.

Câu trả lời:

Thân thép (Fe) được nối với dải Zn, thân tàu được bảo vệ do tính khử Zn > Fe. Fe-Zn tạo thành một cặp pin điện hóa trong đó Zn bị ăn mòn và Fe được bảo vệ.

Bài 5 (trang 95 sgk Hóa học 12): Đặt lá Fe lên:

Một. Dung dịch H2SO4 loãng

b. Dung dịch H2SO4 loãng có một lượng nhỏ CuSO4. Nêu hiện tượng xảy ra, giải thích và viết phương trình phản ứng xảy ra trong mỗi trường hợp.

Câu trả lời:

Một. Cho miếng sắt vào dung dịch H2SO4 loãng, ban đầu xảy ra phản ứng

Fe + H2SO4 → FeSO4 + H2

Bọt khí hiđro xuất hiện, một lúc sau bọt khí H2 hình thành trên bề mặt thanh sắt ngăn không cho thanh sắt tiếp xúc với dung dịch H2SO4. Phản ứng dừng lại

b. Thêm một lượng nhỏ dung dịch CuSO4 phản ứng

CuSO4 + Fe → FeSO4 + Cu

Xem thêm: : Hướng dẫn giải bài 1 2 3 4 5 6 trang 94 SGK Hóa 8

Cu sinh ra bám vào bề mặt thanh sắt tạo thành cặp pin điện hóa Fe-Cu. Lúc này trong dung dịch H2SO4 loãng xảy ra ăn mòn điện hoá

Tính khử: Fe mạnh hơn Cu nên Fe đóng vai trò catot. Cu đóng vai trò là cực dương

Ở cực âm: Fe – 2e → Fe2+

Ở cực dương: 2H+ + 2e → H2

Như vậy ta thấy bọt H2 thoát ra cực Cu không ngăn được Fe phản ứng với H2SO4 nên phản ứng xảy ra mãnh liệt hơn, bọt H2 thoát ra nhiều hơn.

Bài 6 (trang 95 sgk Hóa học 12): Dây phơi bao gồm một đoạn dây đồng nối với một đoạn dây thép. Hiện tượng gì xảy ra với mối nối của hai đoạn dây khi để lâu ngày?

A. Sắt bị ăn mòn.

B. Đồng bị ăn mòn.

C. Sắt và đồng bị ăn mòn.

D. Sắt và đồng không bị ăn mòn.

Câu trả lời:

Đáp án A

Do tính khử Fe > Cu. Fe-Cu tạo thành một cặp pin điện hóa trong đó Fe bị ăn mòn trước.