Xem tất cả tài liệu Lớp 12: đây

Xem thêm sách tham khảo liên quan:

• SGK Hóa học lớp 12
• Sách giáo khoa Hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Vở Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách giáo khoa hóa học lớp 12
• Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
• Vở Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao

Giải bài tập Hóa học 12 – bài 29: Luyện tập: Tính chất của nhôm và hợp chất của nhôm giúp học sinh giải bài tập, cung cấp cho các em hệ thống kiến ​​thức, hình thành thói quen học tập và làm việc khoa học, làm cơ sở phát triển nhận thức và tư duy khoa học. kỹ năng hành động. :

Bài 1 (trang 134 sgk Hóa học 12): Nhôm bền trong môi trường không khí và nước vì

A. Nhôm là kim loại kém hoạt động.

B. Có màng oxit Al2O3 bền vững bảo vệ.

C. Có lớp hiđroxit Al(OH)3 bền vững bảo vệ.

D. Nhôm bị thụ động với không khí và nước.

Câu trả lời:

Bài 2 (trang 134 sgk Hóa học 12): Nhôm không tan trong dung dịch nào sau đây?

A. HCl.

B. H2SO4.

C. NaHSO4.

D. NH3.

Câu trả lời:

Đáp án đúng: DỄ

Bài 3 (trang 134 sgk Hóa học 12): Cho 31,2 gam hỗn hợp gồm bột Al và Al2O3 tác dụng với dung dịch NaOH dư thu được 13,44 lít H2 ở ptc. Khối lượng mỗi chất trong hỗn hợp ban đầu là

A. 16,2 gam và 15 gam.

B. 10,8 gam và 20,4 gam.

D. 11,2 gam và 20 gam.

Câu trả lời:

Chọn B

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

Al2O3 + 2NaOH → 2NaAlO2 + H2O

⇒ mAl = 27.0,4 = 10,8 (gam); mAl2O3 = 31,2 – 10,8 = 20,4 (gam).

Bài 4 (trang 134 sgk Hóa học 12): Chỉ dùng thêm 1 hóa chất hãy nhận biết các chất trong dãy sau và viết phương trình hóa học giải thích.

c) Các chất dạng bột: CaO, MgO, Al2O3.

Câu trả lời:

Một. Xác định Al, Mg, Ca, Na

– Cho nước vào 4 mẫu thử:

+ Mẫu kim loại tan trong nước tạo thành dung dịch trong suốt là Na

+ Mẫu kim loại tan trong nước tạo thành dung dịch vẩn đục là Ca

2Na + 2H2O → 2NaOH + H2

Ca + 2H2O → Ca(OH)2 + H2

+ Hai mẫu không tan trong nước là Al và Mg

– Hai kim loại đều không tan trong nước, thêm dung dịch NaOH vào thì kim loại phản ứng được khí là Al, còn lại là Mg.

2Al + 2NaOH + 2H2O → 2NaAlO2 + 3H2

b. Nhận biết các dung dịch NaCl, CaCl2, AlCl3

Cho dung dịch NaOH vào 3 mẫu thử:

+ Mẫu thử nào xuất hiện kết tủa, sau đó kết tủa tan: AlCl3.

+ Mẫu thử nào có dung dịch vẩn đục là CaCl2

+ Mẫu thử nào là dung dịch trong suốt là NaCl.

PTTH:

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3 + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

CaCl2 + 2NaOH → Ca(OH)2 + 2NaCl

c. Nhận biết bột CaO, MgO, Al2O3

Cho nước vào 3 mẫu thử, chất tan trong nước là CaO, hai chất không tan trong nước là MgO và Al2O3.

CaO + H2O → Ca(OH)2

Lấy Ca(OH)2 ở trên cho vào 2 mẫu không tan trong nước. Mẫu thử nào tan hết là Al2O3, còn lại là MgO

Ca(OH)2 + Al2O3 → Ca(AlO2)2 + H2O

Bài 5 (trang 134 sgk Hóa học 12): Viết các phương trình hóa học để giải thích hiện tượng xảy ra khi.

a) Cho dung dịch NH3 dư vào dung dịch AlCl3.

b) Cho từ từ dung dịch NaOH đến dư vào dung dịch AlCl3.

c) Cho từ từ dung dịch Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH và ngược lại.

d) Đun từ từ đến dư khi CO2 sục vào dung dịch NaAlO2.

e) Cho từ từ dung dịch HCl đến dư vào dung dịch NaAlO2.

Câu trả lời:

Một. Cho dd NH3 dư vào dd AlCl3 thấy xuất hiện kết tủa Al(OH)3 màu trắng.

AlCl3 + 3NH3 + 3H2O → Al(OH)3 + 3NH4Cl

b) Nhỏ từ từ dd NaOH vào dung dịch AlCl3 dư, đầu tiên xuất hiện kết tủa trắng của Al(OH)3, sau đó kết tủa tan dần, dung dịch trong suốt trở lại.

AlCl3 + 3NaOH → Al(OH)3↓ + 3NaCl

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

c) Cho từ từ Al2(SO4)3 vào dung dịch NaOH, xuất hiện kết tủa Al(OH)3, sau đó kết tủa tan ngay.

Ngược lại, cho từ từ dung dịch NaOH vào dung dịch Al2(SO4)3 thì ban đầu sẽ có kết tủa keo trắng của Al(OH)3, sau đó khi cho NaOH dư thì kết tủa tan.

Al2(SO4)3 + 6NaOH → 2Al(OH)3↓ + 3Na2SO4

Al(OH)3 + NaOH → NaAlO2 + 2H2O

d. Sục từ từ khí CO2 vào dung dịch Na[Al(OH)4].

Xuất hiện kết tủa trắng keo Al(OH)3

NaAlO2 + 2H2O + CO2 → NaHCO3 + Al(OH)3↓

e) Nhỏ từ từ dung dịch HCl đến dư vào dd Na[Al(OH)4].

Ban đầu xuất hiện kết tủa keo trắng của Al(OH)3, sau đó khi cho HCl dư thì kết tủa tan.

2NaAlO2 + 2HCl + 2H2O → 2NaCl + 2Al(OH)3↓

3HCl + Al(OH)3 → AlCl3 + 3H2O

Bài 6 (trang 134 sgk Hóa học 12): Hỗn hợp X gồm hai kim loại K và Al có khối lượng 10,5 gam. Cho hỗn hợp X vào nước thu được dung dịch A. Nhỏ từ từ dung dịch HCl 1M vào dung dịch A: lúc đầu không có kết tủa, khi thêm 100 ml dung dịch HCl 1M vào thì bắt đầu có kết tủa. Tính phần trăm số mol các kim loại trong X.

Câu trả lời:

Ta có phương trình:

Thêm từ từ HCl vào dd A ban đầu không có kết tủa vì HCl trung hòa hết KOH dư:

Khi trung hòa khí HCl dư với KOH dư thì xuất hiện kết tủa:

KAlO2 + HCl + H2O → Al(OH)3 + KCl

Gọi x, y lần lượt là số mol ban đầu của K và Al

Để trung hòa hoàn toàn KOH cần: 0,1. 1 = 0,1 mol HCl

Theo quan điểm x – y = 0,1

Theo đề bài ta có hệ pt