Xem tất cả tài liệu Lớp 12: đây

Xem thêm sách tham khảo liên quan:

• SGK Hóa học lớp 12
• Sách giáo khoa Hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Hóa học nâng cao lớp 12
• Giải Vở Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách giáo khoa hóa học lớp 12
• Sách Giáo Khoa Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao
• Vở Bài Tập Hóa Học Lớp 12
• Sách Bài Tập Hóa Học Lớp 12 Nâng Cao

Giải bài tập Hóa học 12 – bài 17: Vị trí của kim loại trong bảng tuần hoàn và cấu tạo của kim loại giúp các em giải bài tập, cung cấp cho các em hệ thống kiến ​​thức, hình thành thói quen học tập. khoa học, làm cơ sở phát triển năng lực nhận thức và năng lực hành động:

Bài 1 (trang 82 sgk Hóa học 12): Nêu vị trí của các kim loại trong bảng tuần hoàn?

Câu trả lời:

Trong bảng tuần hoàn có khoảng 90 nguyên tố kim loại, chúng nằm ở các vị trí sau:

– Nhóm IA (trừ hydro) và nhóm IIA.

– Nhóm IIIA (trừ Bo) và một phần nhóm IVA, VA, VIA.

Nhóm B từ IB đến VIIIB.

Bài 2 (trang 82 sgk Hóa học 12): Nêu cấu tạo của nguyên tử kim loại và tinh thể kim loại?

Câu trả lời:

Cấu tạo nguyên tử kim loại.

Nó có một số lượng nhỏ các electron hóa trị.

Trong cùng chu kỳ, nguyên tố kim loại có bán kính nguyên tử lớn hơn, điện tích hạt nhân nhỏ hơn so với nguyên tố phi kim ở cùng chu kỳ.

– Cấu trúc tinh thể kim loại.

+ Kim loại có cấu trúc tinh thể, tinh thể kim loại có cấu trúc mạng tinh thể.

+ Có 3 kiểu mạng tinh thể thường gặp là mạng tinh thể lập phương tâm diện, mạng lập phương tâm diện và mạng lập phương tâm diện.

Bài 3 (trang 82 sgk Hóa học 12): Liên kết kim loại là gì? So sánh liên kết ion và cộng hóa trị?

Câu trả lời:

So sánh liên kết kim loại với liên kết cộng hóa trị:

– Giống nhau: các electron dùng chung.

– Khác biệt:

Liên kết cộng hóa trị: sự góp chung electron giữa hai nguyên tử tham gia liên kết.

Liên kết kim loại: sự dùng chung các electron từ tất cả các electron trong nguyên tử kim loại.

So sánh liên kết kim loại với liên kết ion.

– Điểm giống nhau: đều là liên kết tạo bởi lực hút tĩnh điện.

– Khác biệt:

Bài 4 (trang 82 sgk Hóa học 12): Lưới kim loại bao gồm:

A. Nguyên tử, ion kim loại, electron độc thân.

B. Nguyên tử, ion kim loại và êlectron tự do.

C. Nguyên tử kim loại còn electron chưa liên kết.

D. Ion kim loại và các electron chưa liên kết.

Câu trả lời:

Đáp án B

Bài 5 (trang 82 sgk Hóa học 12): Cho cấu hình electron: 1s22s22p6

Nhóm nguyên tử và ion nào sau đây có cấu hình electron như trên?

A. K+, Cl, Ar

B. Li+, Br, Ne

C. Na+, Cl, Ar

D. Na+, F-, Ne

Câu trả lời:

Đáp án D .

Bài 6 (trang 82 sgk Hóa học 12): Cation R+ có cấu hình electron lớp ngoài cùng là 2p6. Nguyên tử P là

AF

B.Na.

CK

D.Cl.

Câu trả lời:

Câu trả lời là không

Cấu hình R+ là: 1s22s22p6

⇒ cấu hình của R là: 1s22s22p63s1 R là Na

Bài 7 (trang 82 sgk Hóa học 12): Hòa tan 1,44 gam kim loại hóa trị II trong 150 ml dung dịch H2SO4 0,5M. Để trung hòa lượng axit dư trong dung dịch thu được cần dùng 30 ml dung dịch NaOH 1M. Kim loại đó là:

A. Bá.

B.Ca.

C.Mg.

D. Được.

Câu trả lời:

Đáp án C

Gọi kim loại cần tìm là R. Các phương trình hóa học:

R + H2SO4 → RSO4 +H2 (1)

H2SO4 + 2NaOH → Na2SO4 + H2O (2)

Số mol H2SO4 là nH2SO4 = 0,15.0,5 = 0,075 (mol);

Số mol NaOH là nNaOH = 0,03.1 = 0,03 (mol)

Theo pt(2)

Số mol H2SO4 đã phản ứng (1) là:

Vậy R là Mg.

Bài 8 (trang 82 sgk Hóa học 12): Hoà tan hoàn toàn 15,4 gam hỗn hợp gồm Mg và Zn trong dung dịch HCl dư thấy thoát ra 0,6 gam khí H2. Khối lượng muối tạo thành trong dung dịch là:

A. 36,7 gam.

B. 35,7 gam.

C.63,7 gam.

D. 53,7 gam.

Câu trả lời:

Số mol H2 là nH2 = 0,6/2 = 0,3 (mol)

PTHH: Mg + 2HCl → MgCl2 + H2↑ (1)

Zn + 2HCl → ZnCl2 + H2 (2)

Gọi x, y lần lượt là số mol của Mg, Zn trong dung dịch x, y > 0.

nH2 = x + y = 0,3 mol.

mhh = 24x + 65y = 15,4.

Khối lượng của muối là m = x(24 + 71) + y(65 + 71)

m = 24x + 65y + 71(x + y) = 15,4 + 71.0,3 = 36,7 (g)

Bài 9 (trang 82 sgk Hóa học 12): Cho 12,8 gam kim loại A hóa trị II phản ứng hết với khí Cl2 thu muối B. Hòa tan B vào nước thu được 400 ml dung dịch C . Nhúng thanh sắt nặng 11,2 gam vào dung dịch C, sau một thời gian kim loại A không còn bám vào thanh sắt và khối lượng thanh sắt là 12,0 gam, nồng độ FeCl2 trong dung dịch là 0,25 M. Xác định kim loại A và nồng độ mol của kim loại B trong dung dịch C.

Câu trả lời:

số mol FeCl2 là n = 0,25. 0,4 = 0,1 (mol)

gọi x là số mol Fe đã phản ứng

độ tăng khối lượng của kim loại là m = mA – mFe = Ax – 56x = 0,8

x = 0,1 → A.0,1 – 56.0,1 = 0,8 → A = 64. Là Cu

số mol của Cu là nCu = = 0,2 (mol)

số mol CuCl2 → n(CuCl2) = nCu = 0,2 (mol)

số mol của CuCl2 là C(M(CuCl2)) = = 0,5 triệu